Сколько граммов цинка можно растворить в 200 мл 2н. раствора NaOH?

Чтобы рассчитать, сколько граммов цинка можно растворить в 200 мл 2н. раствора NaOH, мы можем воспользоваться следующими шагами:

Шаг 1: Определить количество молей NaOH в растворе

1. Понимание понятия нормальности: Нормальность (н) – это количество эквивалентов вещества в одном литре раствора. В данном случае, мы имеем 2 нормальных раствора NaOH, что означает, что 1 литр этого раствора содержит 2 моль эквивалентов NaOH.

2. Перевести объем из миллилитров в литры: 

   200 мл = 0,2 литра.

3. Вычислить количество молей NaOH:

   Количество молей NaOH = Нормальность (н)  Объем в литрах = 2  0,2 = 0,4 моль.

Шаг 2: Найти уравнение реакции между NaOH и Zn

Реакция между цинком (Zn) и гидроксидом натрия (NaOH) в условиях избытка NaOH может быть описана следующим уравнением:

\ 
\text{Zn} + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2[\text{Zn(OH)}_4]
\

Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями NaOH.

Шаг 3: Вычислить количество молей цинка, которое может реагировать

Если у нас есть 0,4 моль NaOH, то можем определить, сколько моль цинка можно растворить:

1. Поделим количество молей NaOH на 2 (поскольку на 1 моль Zn требуется 2 моль NaOH):

   Количество молей Zn = 0,4 / 2 = 0,2 моль.

Шаг 4: Перевести моли цинка в граммы

1. Определить молярную массу цинка (Zn): 

   Молярная масса Zn = 65,38 г/моль.

2. Вычислить массу цинка:

   Масса Zn = Количество молей Zn  Молярная масса Zn = 0,2  65,38 = 13,08 г.

Шаг 5: Округлить результат

Так как в ответе не требуется указывать точные тысячные доли, мы можем округлить до двух знаков после запятой. Поэтому масса цинка, который можно растворить в 200 мл 2н раствора NaOH, составит приблизительно 13 г.

Ответ

Таким образом, можно растворить 13 г цинка в 200 мл 2н раствора NaOH. Правильный вариант ответа:

1) 13 г.

Этот расчет иллюстрирует, как мы можем применять основные правила стехиометрии для определения количества одного вещества в реакции, основываясь на данных о другом веществе в растворе. Это помогает не только в химических расчетах, но и в практическом применении в лаборатории или промышленности, где важно знать допустимые концентрации и реакционные возможности веществ.