Как решить задачу по химии на нахождение массовой доли?

Для решения задачи по химии на нахождение массовой доли соли в конечном растворе, давайте разобьем процесс на несколько логических шагов.

### Шаг 1: Определение количества гидрата аммиака

1. **Объем раствора**: У нас есть 0,45 л раствора гидрата аммиака. 
2. **Концентрация раствора**: Концентрация раствора составляет 5,5 М (моль на литр). Это значит, что на 1 литр раствора содержится 5,5 моль аммиака.
3. **Расчет молей**: Теперь найдем количество молей аммиака в 0,45 л раствора:
   \[
   n_{\text{NH}_3} = C \times V = 5,5 \, \text{моль/л} \times 0,45 \, \text{л} = 2,475 \, \text{моль}
   \]

### Шаг 2: Химическая реакция с сероводородом 

Когда сероводород (H₂S) пропускается через раствор аммиака, происходит реакция, в результате которой образуется сульфид аммония (NH₄₂S):
\[
\text{2NH}_3 (aq) + \text{H}_2\text{S} (g) \rightarrow \text{(NH}_4)_2\text{S} (aq)
\]
Из уравнения видно, что 2 моль аммиака реагируют с 1 молем сероводорода.

### Шаг 3: Определение количества образованного сульфида аммония

1. **Избыточность H₂S**: В условии сказано, что сероводород в избытке, значит, он не ограничивает реакцию.
2. **Сколько сульфида образуется**: По уравнению видно, что на 2 моль аммиака потребуется 1 моль H₂S. У нас есть 2,475 моль NH₃, соответственно количество образованного (NH₄)₂S:
   \[
   n_{\text{(NH}_4)_2\text{S}} = \frac{n_{\text{NH}_3}}{2} = \frac{2,475}{2} = 1,2375 \, \text{моль}
   \]

### Шаг 4: Определение массы сульфида аммония

1. **Молярная масса (NH₄)₂S**: Считаем молярную массу сульфида аммония:
   \[
   M_{\text{(NH}_4)_2\text{S}} = 2 \times (14,01 \, \text{г/моль}) + 8 \times (1,01 \, \text{г/моль}) + 32,07 \, \text{г/моль} = 68,17 \, \text{г/моль}
   \]
2. **Формула для нахождения массы**:
   \[
   m_{\text{(NH}_4)_2\text{S}} = n_{\text{(NH}_4)_2\text{S}} \times M_{\text{(NH}_4)_2\text{S}} = 1,2375 \, \text{моль} \times 68,17 \, \text{г/моль} \approx 84,26 \, \text{г}
   \]

### Шаг 5: Определение массы раствора

Теперь найдем массу исходного раствора. Для этого используем плотность раствора:

1. **Плотность раствора**: 0,95 г/мл.
2. **Объем раствора**: 0,45 л = 450 мл.
3. **Масса раствора**:
   \[
   m_{\text{раствора}} = \rho \times V = 0,95 \, \text{г/мл} \times 450 \, \text{мл} = 427,5 \, \text{г}
   \]

### Шаг 6: Нахождение массовой доли соли в растворе

Теперь можем рассчитать массовую долю (в %) сульфида аммония в конечном растворе:
\[
\text{массовая доля} = \frac{m_{\text{(NH}_4)_2\text{S}}}{m_{\text{раствора}} + m_{\text{(NH}_4)_2\text{S}}} \times 100\%
\]
где \( m_{\text{(NH}_4)_2\text{S}} \) = 84,26 г, а \( m_{\text{раствора}} = 427,5 \, \text{г} \).

1. **Общая масса конечного раствора**:
\[
m_{\text{конечного}} = m_{\text{раствора}} + m_{\text{(NH}_4)_2\text{S}} = 427,5 \, \text{г} + 84,26 \, \text{г} = 511,76 \, \text{г}
\]
2. **Подставляем в формулу**:
\[
\text{массовая доля} = \frac{84,26 \, \text{г}}{511,76 \, \text{г}} \times 100\% \approx 16,43\%
\]

### Ответ

Таким образом, массовая доля соли (сульфида аммония) в конечном растворе составляет примерно **16,43%**.