Сколько выход нитрата кальция 4,02 г составляет % от теорет. возможного?

Чтобы рассчитать, сколько процентов от теоретически возможного выхода нитрата кальция (Ca(NO₃)₂) составляет 4,02 г, нужно пройти несколько этапов.

### Шаг 1: Определение химической реакции

Взаимодействие гидроксида кальция (Ca(OH)₂) с азотной кислотой (HNO₃) описывается следующей реакцией:

\
text{Ca(OH)}_2 + 2 text{HNO}_3 rightarrow text{Ca(NO}_3text{)}_2 + 2 text{H}_2text{O}
\

Из уравнения видно, что один моль гидроксида кальция реагирует с двумя молями азотной кислоты, образуя один моль нитрата кальция и два моля воды.

### Шаг 2: Расчет молекулярных масс

Теперь рассчитаем молекулярные массы участков реакции:

- Молекулярная масса Ca(OH)₂: 
  - Ca: 40,08 г/моль
  - O: 2 × 16,00 г/моль = 32,00 г/моль
  - H: 2 × 1,01 г/моль = 2,02 г/моль
  - Итого: 40,08 + 32,00 + 2,02 = 74,10 г/моль

- Молекулярная масса HNO₃: 
  - H: 1,01 г/моль
  - N: 14,01 г/моль
  - O: 3 × 16,00 г/моль = 48,00 г/моль
  - Итого: 1,01 + 14,01 + 48,00 = 63,02 г/моль

- Молекулярная масса Ca(NO₃)₂:
  - Ca: 40,08 г/моль
  - N: 2 × 14,01 г/моль = 28,02 г/моль
  - O: 6 × 16,00 г/моль = 96,00 г/моль
  - Итого: 40,08 + 28,02 + 96,00 = 164,10 г/моль

### Шаг 3: Определение теоретически возможного выхода

У нас есть 3,15 г HNO₃. Чтобы узнать, сколько моль HNO₃ мы имеем, вычислим:

\
text{Количество моль HNO}_3 = frac{3,15 text{ г}}{63,02 text{ г/моль}} approx 0,0500 text{ моль}
\

Согласно уравнению реакции, 2 моль HNO₃ дают 1 моль Ca(NO₃)₂, значит, 0,0500 моль HNO₃ даст:

\
text{Количество моль Ca(NO}_3text{)}_2 = frac{0,0500}{2} = 0,0250 text{ моль}
\

Теперь мы можем рассчитать теоретический выход Ca(NO₃)₂ в граммах:

\
text{Масса Ca(NO}_3text{)}_2 = 0,0250 text{ моль} times 164,10 text{ г/моль} approx 4,10 text{ г}
\

### Шаг 4: Расчет процента выхода

Теперь мы можем рассчитать процент фактического выхода (4,02 г) от теоретически возможного (4,10 г):

\
text{Выход в процентах} = left( frac{4,02 text{ г}}{4,10 text{ г}} right) times 100% approx 97,56%
\

### Вывод

Фактический выход нитрата кальция в реакции составляет около 97,56% от теоретически возможного. Это значительное значение, что указывает на эффективность реакции и минимальные потери продукта. Кроме того, такой высокий процент также может свидетельствовать о правильности проведения опыта и уровнем чистоты реагентов. 

Таким образом, можно заключить, что 4,02 г нитрата кальция полученные в результате реакции составляют около 97,56% от подходящих理论бных возможных выходов.