Как рассчитать массу алюминия необходимую для получения ...?

Чтобы рассчитать массу алюминия, необходимую для получения 54 г оксида алюминия (Al₂O₃), нужно пройти через несколько шагов. Давайте разберём процесс подробнее.

### Шаг 1: Определение молекулярной массы Al₂O₃

Для начала вам необходимо рассчитать молекулярную массу оксида алюминия Al₂O₃. Составляющие его элементы и их атомные массы:

- Алюминий (Al): 27 г/моль
- Кислород (O): 16 г/моль

Теперь вычислим молекулярную массу Al₂O₃:
  
\[
\text{M(Al₂O₃)} = 2 \times \text{M(Al)} + 3 \times \text{M(O)} = 2 \times 27 + 3 \times 16 = 54 + 48 = 102 \text{ г/моль}
\]

### Шаг 2: Определение количества вещества Al₂O₃

Далее, необходимо рассчитать количество вещества (в молях) оксида алюминия, которое соответствует 54 г. Для этого используем формулу:

\[
n = \frac{m}{M}
\]

где:
- \(n\) — количество вещества в молях,
- \(m\) — масса (в нашем случае 54 г),
- \(M\) — молекулярная масса Al₂O₃ (102 г/моль).

Подставим значения:

\[
n(\text{Al₂O₃}) = \frac{54 \text{ г}}{102 \text{ г/моль}} \approx 0.529 \text{ моль}
\]

### Шаг 3: Использование стехиометрии

Теперь нам нужно использовать уравнение реакции для стехиометрического расчета. Примерная реакция получения Al₂O₃ из алюминия выглядит так:

\[
4 \text{Al} + 3 \text{O₂} \rightarrow 2 \text{Al₂O₃}
\]

Из уравнения видно, что 2 моля Al₂O₃ образуются из 4 молей Al. Таким образом, можно установить соотношение между количеством Al и Al₂O₃:

\[
\frac{4 \text{ моль Al}}{2 \text{ моль Al₂O₃}} = 2 \quad \text{или} \quad n(\text{Al}) = 2 \cdot n(\text{Al₂O₃})
\]

Подставим полученное значение:

\[
n(\text{Al}) = 2 \cdot 0.529 \text{ моль} \approx 1.058 \text{ моль}
\]

### Шаг 4: Рассчет массы алюминия

Теперь найдем массу алюминия, необходимую для данной реакции:

\[
m(\text{Al}) = n(\text{Al}) \times M(\text{Al}) = 1.058 \text{ моль} \times 27 \text{ г/моль} \approx 28.566 \text{ г}
\]

### Ответ

Итак, для получения 54 г оксида алюминия Al₂O₃ необходимо примерно **28.57 г** алюминия.

### Заключение

Таким образом, мы последовательно прошли через расчёты и стехиометрические соотношения. Убедитесь, что все начало и конец расчётов чётко взаимосвязаны и основываются на правильных принципах химии и стехиометрии. Также помните о том, что процесс может быть затруднён различными факторами, такими как чистота вы используемого алюминия и условия реакции.