ЕГЭ Химия, Как сопоставить продукты электролиза с формулами соли?

Электролиз растворов солей – интересный и важный процесс в химии, который используется для исследования свойств веществ и получения новых материалов. Правильное определение продуктов электролиза в зависимости от типа соли требует понимания химических реакций, происходящих на электродах. Рассмотрим предложенные соли и их продукты электролиза.

### 1. АlCl₃ (хлорид алюминия)

*Алюминий хлорид (AlCl₃)* в водном растворе диссоциирует на ионы: 
\ AlCl_3 rightarrow Al^{3+} + 3Cl^- \

На аноде (положительный электрод) происходит окисление:
\ 2Cl^- rightarrow Cl_2 + 2e^- \
Выделяется хлор (Cl₂).

На катоде (отрицательный электрод) при наличии воды будет происходить восстановление водных ионов (H₂O):
\ 2H_2O + 2e^- rightarrow H_2 + 2OH^- \
Выделяется водород (H₂).

*Таким образом, для AlCl₃:*
- *Продукты электролиза:* водород и хлор.
- *Соответствие:* *А - 4* (водород и хлор).

### 2. NaCl (хлорид натрия)

*Хлорид натрия (NaCl)* также диссоциирует в воде:
\ NaCl rightarrow Na^+ + Cl^- \

На аноде снова происходит окисление ионов хлора:
\ 2Cl^- rightarrow Cl_2 + 2e^- \
Выделяется хлор (Cl₂).

На катоде, в зависимости от условий, водород будет выделяться там:
\ 2H_2O + 2e^- rightarrow H_2 + 2OH^- \
Выделяется водород (H₂).

*Таким образом, для NaCl:*
- *Продукты электролиза:* водород и хлор.
- *Соответствие:* *Б - 4* (водород и хлор).

### 3. NaNO₃ (нитрат натрия)

*Нитрат натрия (NaNO₃)* распадается в водном растворе на:
\ NaNO_3 rightarrow Na^+ + NO_3^- \

На аноде окисление также может происходить с выделением кислорода (из воды), которое часто наблюдается:
\ 2H_2O rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e^- \
Выделяется кислород (O₂).

На катоде водород:
\ 2H_2O + 2e^- rightarrow H_2 + 2OH^- \
Выделяется водород (H₂).

*Таким образом, для NaNO₃:*
- *Продукты электролиза:* водород и кислород.
- *Соответствие:* *В - 2* (водород и кислород).

### Итак, окончательное соответствие:

- *А) AlCl₃* - 4 (водород и хлор)
- *Б) NaCl* - 4 (водород и хлор)
- *В) NaNO₃* - 2 (водород и кислород)

### Ответ:
А - 4, Б - 4, В - 2.

Эти реакции электролиза иллюстрируют, как в зависимости от природы реагентов (солей) и условий (тип электродов, концентрация раствора) можно получать различные продукты, что имеет применимость в промышленности и научных исследованиях.