ЕГЭ Химия, Как сопоставить уравнение реакции с химическим равновесием?

Чтобы понять, как сместится химическое равновесие при изменении давления в системе, важно учитывать несколько ключевых аспектов:

1. Определение химического равновесия: Химическое равновесие — это состояние, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. В такой системе концентрации реагентов и продуктов остаются постоянными, хотя реакции в действительности продолжают происходить.

2. Принцип Le Chatelier: Согласно этому принципу, если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать внешним фактором (например, изменением давления, температуры или концентраций), система будет стремиться компенсировать это воздействие, смещая равновесие в сторону, которая снижает это воздействие.

3. Влияние давления на равновесие: При изменении давления химическое равновесие смещается в сторону, где количество газов меньше (то есть общее количество молей газообразных веществ в реакции меньше). Поэтому важно учитывать, сколько молей газов участвует в реакции как в прямой, так и в обратной ее сторону. 

Теперь рассмотрим пример уравнения реакции и проанализируем, в какую сторону сместится равновесие при увеличении давления.

### Пример уравнений реакции:

- А + 2B ⇌ C + D (или) 2 NO₂ ⇌ N₂ + 2 O₂

Анализ уравнений:

1. Для уравнения А + 2B ⇌ C + D:
   - Слева от стрелки: 1 моль А и 2 моля B = 3 моля газа.
   - Справа от стрелки: 1 моль C и 1 моль D = 2 моля газа.
   - В данном случае, если давление увеличится, равновесие сместится в сторону продуктов (вправо), так как количество молей газа артистов меньше.
   - Ответ: смещение в сторону прямой реакции (1).

2. Для уравнения 2 NO₂ ⇌ N₂ + 2 O₂:
   - Слева: 2 моля NO₂.
   - Справа: 1 моль N₂ и 2 моля O₂ = 3 моля газа.
   - Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону реагентов (влево), поскольку на левой стороне количество газов меньше. 
   - Ответ: смещение в сторону обратной реакции (2).

3. Обсуждение ситуаций, когда не происходит смещения:
   - При уравнениях, где количество молей газа одинаково с обеих сторон, увеличение давления не приводит к смещению равновесия (например, 2A ⇌ 2B). 
   - Такие реакции не будут отзываться на изменения давления.
   - Ответ: не происходит смещения равновесия (3).

### Подводя итоги:

Теперь учитывая вышесказанное, мы можем установить соответствие между конкретными уравнениями реакции и смещением химического равновесия при увеличении давления:

- А + 2B ⇌ C + D: 1
- 2 NO₂ ⇌ N₂ + 2 O₂: 2
- Если речь идет о реакции с равными молями с обеих сторон: 3

Теперь для записи в ответ:

- А – 1
- Б – 2
- В – 3

Такой подход к решению задачи на понимание смещения химического равновесия помогает лучше усвоить не только концепцию, но и применение принципа Le Chatelier на практике в различных реакциях.