ЕГЭ Химия, Как ответить на вопрос о выделении амина?

Для решения задачи о выделении амина, в частности метиламина из процесса взаимодействия бромида метиламмония с гидроксидом натрия, давайте рассмотрим её поэтапно. Важно учитывать все детали и подсчитать необходимые значения.

### Шаг 1: Определение количества моль бромида метиламмония
Для начала найдем молекулярную массу бромида метиламмония (CH₃NH₃Br):
- Углерод (C): 12 г/моль
- Водород (H): 1 г/моль (3 H в метиламмонии)
- Азот (N): 14 г/моль
- Бром (Br): 80 г/моль

Суммируем:
\ M(CH₃NH₃Br) = 12 + (3 times 1) + 14 + 80 = 109 , text{г/моль} \

Теперь можем вычислить количество вещества бромида метиламмония:
\ n = frac{m}{M} = frac{280 , text{г}}{109 , text{г/моль}} approx 2.57 , text{моль} \

### Шаг 2: Определение моль метиламина, полученного в реакции
Формула реакции между бромидом метиламмония и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:
\ CH₃NH₃Br + NaOH rightarrow CH₃NH_2 + NaBr + H₂O \

Из данной реакции видно, что 1 моль бромида метиламмония даёт 1 моль метиламина. Таким образом, количество метиламина, полученного с учетом выхода 80%, можно вычислить следующим образом:
- Полное количество метиламина из 2.57 моль бромида:
\ n_{text{метиламин}} = n_{text{бромид}} = 2.57 , text{моль} \

- Но фактически мы получили только 80% от этого количества:
\ n_{text{метиламин, фактическое}} = 2.57 times 0.8 approx 2.056 , text{моль} \

### Шаг 3: Определение объёма метиламина при нормальных условиях
Теперь, когда мы знаем количество моль метиламина, вычислим его объём. Согласно закону Бойля–Мариотта, 1 моль газа при нормальных условиях (н. у. – 0°C и 1 атм) занимает 22.4 литра. Таким образом, объём метиламина можно вычислить следующим образом:
\ V = n times V_m = 2.056 , text{моль} times 22.4 , text{л/моль} \

Рассчитаем:
\ V approx 46.1 , text{л} \

### Шаг 4: Окончательный ответ и его форматирование
Ответ на поставленный вопрос: объём выделившегося метиламина составляет примерно 46.1 литров (при нормальных условиях).

### Заключение
В данной задаче важно учитывать все нюансы: начиная от расчёта молекулярной массы реагентов, через определение молей, которые могут быть получены в результате реакции, и заканчивая расчетом объёма газа, полученного в нормальных условиях. Всё это позволяет последовательно и четко поднять вопрос выделения амина, в данном случае метиламина, из бромида метиламмония.