Как установить формулу соли с массовой долей натрия 33,33%, азота - 20,29%?

Чтобы установить формулу соли с заданными массовыми долями элементов (натрия, азота и кислорода), необходимо провести следующие шаги:

### Шаг 1: Определить массовые доли
У нас есть массовые доли:
- натрий (Na): 33,33%
- азот (N): 20,29%
- кислород (O): 46,38%

### Шаг 2: Перевести процентные содержания в моли
Сначала мы можем предположить, что у нас 100 граммов соединения. Тогда мы можем использовать проценты как г:

- Масса Na = 33,33 г
- Масса N = 20,29 г
- Масса O = 46,38 г

Теперь нам нужно перевести массу каждого элемента в моли, используя их молекулярные массы:
- Молярная масса Na = 23 г/моль
- Молярная масса N = 14 г/моль
- Молярная масса O = 16 г/моль

Теперь вычислим количество моль для каждого элемента:

\ n(Na) = frac{33,33, text{г}}{23, text{г/моль}} approx 1,45, text{моль} \

\ n(N) = frac{20,29, text{г}}{14, text{г/моль}} approx 1,45, text{моль} \

\ n(O) = frac{46,38, text{г}}{16, text{г/моль}} approx 2,89, text{моль} \

### Шаг 3: Определить наименьшее целое соотношение
Теперь найдем наименьшее целое количество атомов для каждого элемента. Для этого мы должны разделить количество моль каждого элемента на наименьшее количество моль из всех:

Наименьшее количество моль в нашем случае — это 1,45:

\ frac{1,45}{1,45} = 1 \ (для Na и N)

\ frac{2,89}{1,45} approx 2.00 \ (для O)

Таким образом, получаем соотношение элементов в соединении:

- На 1 атом Na
- На 1 атом N
- На 2 атома O

### Шаг 4: Записать формулу
Согласно этим количественным соотношениям, формула соли будет следующей:

\ text{NaNO}_2 \

### Шаг 5: Определить молекулярную массу
Теперь вычислим относительную молекулярную массу для NaNO₂:

- Молярная масса Na: 23 г/моль
- Молярная масса N: 14 г/моль
- Молярная масса O: 16 г/моль × 2 = 32 г/моль

Теперь складываем:

\
text{Молярная масса NaNO}_2 = 23 + 14 + 32 = 69, text{г/моль}
\

### Шаг 6: Итог
Таким образом, формула соли, содержащей 33,33% натрия, 20,29% азота и 46,38% кислорода, — это NaNO₂ (нитрит натрия), и его относительная молекулярная масса составляет 69 г/моль.

Эти шаги демонстрируют методику решения задач, связанных с определением химических формул и молекулярных масс на основе массовых долей элементов. Такой подход позволяет не только выявить состав соединения, но и проверить его существование и практическое использование. Нитрит натрия, например, широко применяется в химической промышленности как консервант и в других процессах (например, в синтезе различных химических соединений).