Как расположить в порядке уменьшения радиусов атомов: Al, С, B, Si?

Радиус атома является одним из важнейших параметров атома, который определяет его размер. С увеличением порядкового номера химического элемента в таблице Менделеева радиус атома уменьшается для элементов в периоде, и увеличивается для элементов в одной и той же группе. 

Таким образом, чтобы расположить элементы Al, C, B, Si в порядке уменьшения их радиусов атомов, необходимо рассмотреть их положение в таблице Менделеева.

1. Бор (B) — химический элемент с порядковым номером 5 и периодическим номером 2. Радиус атома бора составляет около 87 пикометров.

2. Углерод (C) — элемент с порядковым номером 6 и периодическим номером 2. Радиус атома углерода равен примерно 67 пикометров. Углерод имеет компактную структуру атома из-за образования связей в углеродных каркасах.

3. Кремний (Si) — элемент с порядковым номером 14 и периодическим номером 3. Радиус атома кремния составляет около 111 пикометров. 

4. Алюминий (Al) — элемент с порядковым номером 13 и периодическим номером 3. Радиус атома алюминия равен примерно 143 пикометра.

Итак, в порядке убывания радиусов атомов элементы будут располагаться следующим образом: C (углерод) < B (бор) < Si (кремний) < Al (алюминий). 

Таким образом, радиусы атомов уменьшаются по мере движения слева направо в периоде таблицы Менделеева, что и наблюдается в данном случае. Это связано с увеличением зарядового ядра и количеством электронных оболочек у элементов.