Как расположить в порядке усиления кислотных свойств высших гидроксидов?

Для того чтобы определить порядок усиления кислотных свойств высших гидроксидов данных элементов, необходимо взглянуть на периодическую систему химических элементов и учесть их местоположение в ней. 

1. Бериллий (Be)
В начале периода расположен бериллий (Be), его высший гидроксид Be(OH)2 обладает слабо-кислотными свойствами, так как металл не образует стабильных ионов в высших степенях окисления.

2. Бор (B)
Следующим элементом в данной последовательности идет бор (B), чьи высшие гидроксиды обладают большей кислотностью по сравнению с гидроксидами бериллия.

3. Углерод (C)
Углерод (C) находится в середине периода и его высшие гидроксиды обычно проявляют амфотерные свойства, то есть могут вести себя как кислоты или основания в зависимости от условий.

4. Азот (N)
В конце периода расположен азот (N), и его высшие гидроксиды проявляют наибольшую кислотность среди перечисленных элементов за счет наличия водородных ионов, которые образуют кислотные реакции.

Таким образом, порядок усиления кислотных свойств высших гидроксидов данных элементов будет следующим: Be < B < C < N. 

Эти закономерности демонстрируют, как местоположение элементов в периодической системе химических элементов влияет на их химические свойства и способность образования кислотных соединений.