Как расположить в порядке ослабления восстановительной способности: N, C?

Для начала рассмотрим понятие восстановительной способности. В химии это способность атомов элемента получать электроны, то есть вступать в окислительные реакции. Как уже упоминалось, с увеличением порядкового номера химического элемента способность отдавать электроны, то есть восстановительная способность, ослабевает в периодах периодической системы.

Рассмотрим элементы азот, углерод, кислород и фтор. 
1. Азот (N) имеет порядковый номер 7 и находится в 2-м периоде. Атом азота имеет 5 электронов во внешней оболочке, что делает его весьма стабильным и мало склонным к окислению. Следовательно, восстановительная способность азота не очень высока.
2. Углерод (C) находится в 2-м периоде периодической системы, имеет порядковый номер 6 и 4 электрона во внешней оболочке. Углерод обладает средней восстановительной способностью, так как он может как получать, так и отдавать электроны.
3. Кислород (O) является элементом 2-го периода с порядковым номером 8 и 6 электронами во внешней оболочке. Кислород обладает высокой восстановительной способностью, так как ему нужно всего 2 электрона, чтобы достичь октета и стать стабильным, поэтому он легко окисляется.
4. Фтор (F) имеет порядковый номер 9 и также находится в 2-м периоде. Атом фтора обладает высокой восстановительной способностью, так как ему нужен всего один электрон, чтобы достичь октета электронов, что делает его очень реакционноспособным элементом.

Итак, по порядку ослабления восстановительной способности элементов: F, O, C, N.