Как расположить в порядке ослабления кислотных свойств высших гидроксидов?

Для того чтобы расположить элементы в порядке ослабления кислотных свойств их высших гидроксидов, необходимо учитывать положение элементов в периодической системе химических элементов. 

1. Начнем с элемента бора (B). Бор находится в третьем периоде и третьей группе периодической системы. Бор — неметалл, а его высший гидроксид — борная кислота (H3BO3). Она обладает слабыми кислотными свойствами, так как бор в борной кислоте проявляет оксидационное состояние +3, что делает его слабой кислотой.

2. Далее идет азот (N), расположенный во втором периоде и пятой группе периодической системы. Азот — неметалл, и его высший гидроксид — азотная кислота (HNO3). Азотная кислота обладает более сильными кислотными свойствами по сравнению с борной кислотой, так как азот в азотной кислоте имеет оксидационное состояние +5.

3. Затем идет углерод (C), расположенный во втором периоде и четвертой группе периодической системы. Углерод — неметалл, и его высший гидроксид — угольная кислота (H2CO3). Угольная кислота обладает еще более сильными кислотными свойствами, так как углерод проявляет оксидационное состояние +4 в угольной кислоте.

4. Наконец, последним идет бериллий (Be), который находится во втором периоде и второй группе периодической системы. Бериллий — металл, и его высший гидроксид — гидроксид бериллия (Be(OH)2). Гидроксид бериллия обладает самыми слабыми кислотными свойствами по сравнению с остальными высшими гидроксидами, так как металлы обычно образуют щелочные оксиды и гидроксиды.

Таким образом, порядок ослабления кислотных свойств высших гидроксидов представляет собой следующую последовательность: Be < C < N < B. Данный порядок определяется положением элементов в периодической системе химических элементов и их способностью проявлять кислотные свойства в соединениях.