ОГЭ Химия, Как определить массу исходного раствора щёлочи?

1. Сначала определим количество вещества, реагирующего с раствором щёлочи. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль FeCl3 соответствует 3 молям NaOH. Таким образом, масса NaOH, реагирующая с 1 молью FeCl3, равна массе молями NaOH.

2. Рассчитаем количество молей FeCl3, соответствующих массе осадка 32,1 г. Для этого воспользуемся молярной массой FeCl3, которая равна 162,2 г/моль:

n(FeCl3) = m(FeCl3) / M(FeCl3) = 32,1 г / 162,2 г/моль ≈ 0,198 моль

3. Так как по уравнению реакции 1 моль FeCl3 реагирует с 3 молями NaOH, то количество молей NaOH, реагирующих с FeCl3, будет равно:

n(NaOH) = 3  n(FeCl3) = 3  0,198 моль = 0,594 моль

4. Теперь определим массу NaOH, соответствующую найденному количеству молей:

m(NaOH) = n(NaOH)  M(NaOH) = 0,594 моль  40 г/моль = 23,76 г

5. Полученная масса NaOH соответствует массе раствора с массовой долей NaOH 10%. Таким образом, масса исходного раствора щёлочи будет равна:

m(исходного раствора) = m(NaOH) / 0,1 = 23,76 г / 0,1 = 237,6 г

Итак, масса исходного раствора щёлочи составляет 237,6 г.