Как расположить химические элементы в порядке уменьшения атомных радиусов?

Для того чтобы распределить химические элементы в порядке уменьшения их атомных радиусов, необходимо понимать основные принципы движения по таблице химических элементов и их расположения в периодической системе.

1) Когда мы говорим о радиусе атома, мы имеем в виду расстояние от центра атома (ядра) до края электронной оболочки. Чем больше атом, тем дальше находятся его электроны от ядра, что влияет на его химические свойства.

2) С увеличением атомного номера в периоде (горизонтальная строка в таблице химических элементов) атомные радиусы уменьшаются. Это происходит из-за увеличения протонов и электронов, что увеличивает силу притяжения электронов к ядру. 

3) Таким образом, по порядку уменьшения атомных радиусов из предложенных элементов (фтор, калий, углерод), мы получаем следующую расстановку:

- Углерод (C) имеет наименьший атомный радиус из предложенных элементов. В таблице химических элементов углерод находится в периоде 2, что означает его маленький размер из-за более высокого заряда ядра и большей силы притяжения к электронам.
- Фтор (F) имеет средний атомный радиус среди предложенных элементов. Фтор находится в периоде 2, но его атомный радиус больше, чем у углерода, так как число электронов больше, что создает большее отталкивающее действие между ними.
- Калий (K) имеет наибольший атомный радиус из предложенных элементов. Калий находится в периоде 4, что делает его атомный радиус большим из-за наличия большего числа оболочек электронов и слабой силы притяжения к ядру.

Итак, в порядке уменьшения атомных радиусов этих элементов: углерод, фтор, калий. Это основано на их расположении в периодической таблице и количестве электронных оболочек, влияющих на радиус атома.