Какой объем СО₂ выделится при растворении 110 г известняка в избытке HNO₃?

1. Сначала определим молекулярную массу CaCO₃ (известняка), используя данные о его составе. Карбонат кальция CaCO₃ содержит один атом кальция (массой 40 г/моль), один атом углерода (массой 12 г/моль) и три атома кислорода (массой 316 г/моль). 
Молекулярная масса CaCO₃ = 40 + 12 + 316 = 100 г/моль.

2. Найдем количество вещества известняка в массе 110 г. Для этого разделим массу на молекулярную массу:
n = m/M = 110 г /100 г/моль = 1.1 моль

3. Так как известняк растворяется в избытке азотной кислоты (HNO₃), происходит следующая реакция:
CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O
При этом для образования одного моля CO₂ из CaCO₃ необходимо два моля HNO₃.

4. Определим количество HNO₃, необходимое для реакции с известняком. 
n(HNO₃) = 2  n(CaCO₃) = 2  1.1 моль = 2.2 моль

5. Рассмотрим реакцию растворения CaCO₃ более подробно. При реакции выделяется газ углекислый (CO₂). 
Объем газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = n  Vm, где Vm - молярный объем газа при н. у. (22.4 литра/моль).

6. Определим объем углекислого газа, выделившегося в результате реакции растворения известняка:
V(CO₂) = n(CO₂)  Vm = n(CO₂)  22.4 л/моль

7. Найдем количество молей CO₂ в результате реакции:
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 1.1 моль

8. Подставим значение количества молей CO₂ в формулу для расчета объема:
V(CO₂) = 1.1 моль  22.4 л/моль = 24.64 л

Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося при растворении 110 г известняка в избытке азотной кислоты, составляет примерно 24.64 литра при н. у.