Какова масса осадка при добавлении гидроксида натрия к хлориду магния?

1. Начнем с составления химического уравнения реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом магния (MgCl2):
    MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl

2. Рассчитаем молярные массы соединений:
    MgCl2 = 24.31 + 35.452 = 95.21 г/моль
    NaOH = 22.99 + 15.999 + 1.008 = 39.997 г/моль
    Mg(OH)2 = 24.31 + 2(15.999 + 1.008) = 58.33 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества хлорида магния в 76 г раствора с массовой долей 5%:
    Масса MgCl2 = 76 г  0.05 = 3.8 г
    n(MgCl2) = 3.8 г / 95.21 г/моль = 0.04 моль

4. Так как гидроксид натрия добавлен в избытке, то он будет полностью растворен, и весь хлорид магния окажется в осадке. Рассчитаем массу осадка:
    n(Mg(OH)2) = n(MgCl2) = 0.04 моль
    Масса Mg(OH)2 = 0.04 моль  58.33 г/моль = 2.33 г

Таким образом, при добавлении избытка гидроксида натрия к 76 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%, образуется 2.33 г осадка в виде гидроксида магния. Следует также учитывать, что в реакции образуется также хлорид натрия, который останется растворенным в растворе.