ОГЭ Химия, Как ответить на вопрос о нейтрализации раствора серной кислоты?

1. Нейтрализация раствора серной кислоты (H2SO4) происходит путем добавления гидроксида калия (KOH), который реагирует с серной кислотой, образуя соль и воду.

2. Для начала определим количество вещества серной кислоты в 49 г раствора. Учитывая массовую долю серной кислоты 10%, получаем, что масса H2SO4 составляет 49 г * 0.10 = 4.9 г.

3. Далее выразим количество вещества серной кислоты в молях. Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль (2*1 + 32 + 4*16). Таким образом, количество молей H2SO4 равно 4.9 г / 98 г/моль = 0.05 моль.

4. Уравнение реакции нейтрализации между H2SO4 и KOH выглядит следующим образом:
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полной нейтрализации одной моли серной кислоты требуется две моли гидроксида калия.

5. Поскольку количество молей H2SO4 равно 0.05 моль, то для полной нейтрализации потребуется 0.05 моль * 2 = 0.1 моль KOH.

6. Теперь определим массу гидроксида калия, необходимую для нейтрализации. Молярная масса KOH равна 56 г/моль (39 + 16 + 1). Следовательно, масса KOH равна 0.1 моль * 56 г/моль = 5.6 г.

Итак, для полной нейтрализации 49 г раствора с массовой долей серной кислоты 10% потребуется 5.6 г гидроксида калия.