Как опр-ть массовую долю хлорида аммония в растворе амммиака и хлорвод-да?

Для определения массовой доли хлорида аммония в полученном растворе аммиака и хлороводорода, нам необходимо учесть их реакцию, а именно образование аммония хлорида:

NH3 + HCl -> NH4Cl

1. Начнем с того, что в 1 литре воды растворили 2.24 л аммиака. Для расчетов нам необходимо перевести объем аммиака в массу, используя его плотность. Плотность аммиака при н.у. составляет около 0.681 г/мл. Таким образом, масса аммиака равна 2.24 л * 0.681 г/мл = 1.52464 г.

2. Далее было растворено 4.48 л хлороводорода. Аналогично, переводим объем в массу, учитывая плотность HCl при н.у., которая равна примерно 1.18 г/мл. Получаем, что масса HCl составляет 4.48 л * 1.18 г/мл = 5.2864 г.

3. Теперь, когда у нас есть массы аммиака и хлороводорода, можем определить количество образовавшегося хлорида аммония (NH4Cl) по уравнению реакции. Из уравнения видно, что мольное соотношение между NH3 и HCl равно 1:1, следовательно, массы аммиака и хлороводорода должны быть одинаковыми.

4. Получается, что в итоговом растворе мы имеем массу NH4Cl равную (1.52464 г + 5.2864 г) = 6.81104 г.

5. Наконец, чтобы определить массовую долю хлорида аммония в растворе, делим массу NH4Cl на общую массу раствора и умножаем на 100%:

(6.81104 г / (1.52464 г + 5.2864 г + 6.81104 г)) * 100% ≈ 36.44%

Таким образом, массовая доля хлорида аммония в полученном растворе составляет около 36.44%.