Как решить задачу по химии про азотную кислоту и оксид алюминия?

1. Сначала определим количество вещества в растворе азотной кислоты и в оксиде алюминия.
Молярная масса азотной кислоты HNO3 = 1(Н) + 14(N) + 3(О) = 63 г/моль.
Молярная масса оксида алюминия Al2O3 = 27(Al) + 16(О) = 102 г/моль.

2. Масса азотной кислоты в растворе:
Масса HNO3 = 300г * 0.1 = 30 г.
Молярное количество вещества азотной кислоты:
n(HNO3) = масса / молярная масса = 30 г / 63 г/моль ≈ 0.476 моль.

3. Масса оксида алюминия:
Масса Al2O3 = 50г * 0.8 = 40 г (так как содержит 20% примесей).
Молярное количество вещества оксида алюминия:
n(Al2O3) = масса / молярная масса = 40 г / 102 г/моль ≈ 0.392 моль.

4. Составим уравнение реакции между азотной кислотой и оксидом алюминия:
3HNO3 + Al2O3 -> Al(NO3)3 + 3H2O.

5. Найдем, сколько молей азотной кислоты потребуется для реакции с оксидом алюминия:
1 моль Al2O3 требует 3 моля HNO3.
Следовательно, 0.392 моля Al2O3 требует 0.392 * 3 = 1.176 моль HNO3.

6. Поскольку у нас есть только 0.476 моль HNO3, аллюминия не хватит:
0.476 моль HNO3 * 102 г/моль = 48.72 г остаточной азотной кислоты.

7. Количество оставшегося оксида алюминия:
n(Al2O3) = масса / молярная масса = 1.72 г / 40 г/моль ≈ 0.043 моль.

8. Таким образом, образовавшаяся соль – алюминий нитрат Al(NO3)3.
Для реакции 0.476 моль HNO3 и 0.392 моль Al2O3 образуется 0.392 моль Al(NO3)3.

9. Масса образовавшейся соли:
Масса Al(NO3)3 = 0.392 моль * 213 г/моль ≈ 83.4 г. 

Таким образом, масса образовавшейся соли алюминия (III) нитрат составляет около 83.4 г.