Как найти массу нерастворимой соли при взаимод-вии хлорида магния с содой?

Для того чтобы найти массу нерастворимой соли, которая образуется при взаимодействии хлорида магния с кальцинированной содой, нам необходимо провести следующие шаги:

1. Запишем химическое уравнение реакции между хлоридом магния (MgCl2) и кальцинированной содой (Na2CO3):
MgCl2 + Na2CO3 -> MgCO3 + 2NaCl

2. Найдем молярные массы соединений:
- MgCl2: молярная масса Mg = 24,3 г/моль, Cl = 35,5 г/моль
MgCl2 = 24,3 + 235,5 = 95,3 г/моль
- Na2CO3: молярная масса Na = 23 г/моль, C = 12 г/моль, O = 16 г/моль
Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль
- MgCO3: молярная масса MgCO3 = 24,3 + 12 + 316 = 84,3 г/моль
- NaCl: молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

3. Подсчитаем количество вещества, которое реагирует:
Масса MgCl2 = 42,4 г
n(MgCl2) = масса/MgCl2 = 42,4 г / 95,3 г/моль ≈ 0,445 моль
Отношение MgCl2 и Na2CO3 в уравнении 1:1, следовательно также 0,445 моль Na2CO3 реагирует.

4. Теперь найдем массу образовавшейся нерастворимой соли MgCO3:
m(MgCO3) = n(MgCO3)  MgCO3 = 0,445 моль  84,3 г/моль ≈ 37,59 г

Итак, масса нерастворимой соли (углекислого магния) MgCO3, которая образуется при взаимодействии 42,4 г хлорида магния с кальцинированной содой, составляет около 37,59 г.