Ответы на вопрос » образование » Как найти массу нерастворимой соли при взаимод-вии хлорида магния с содой?
                                 
Задавайте вопросы и получайте ответы от участников сайта и специалистов своего дела.
Отвечайте на вопросы и помогайте людям узнать верный ответ на поставленный вопрос.
Начните зарабатывать $ на сайте. Задавайте вопросы и отвечайте на них.
Закрыть меню
Вопросы без Ответа Радио


Как найти массу нерастворимой соли при взаимод-вии хлорида магния с содой?


опубликовал 3-05-2024, 17:52
Как найти массу нерастворимой соли при взаимод-вии хлорида магния с содой?

🤑 Заработай в Телеграм на Топовых крипто играх 🤑

🌀 - Заработать в NOT Pixel (От создателей NOT Coin), начни рисовать NFT картину всем миром и получи крипту по итогам (заходим раз в 8 часов, рисуем пиксели нужного цвета и майним монету)

✳ - Заработать в Blum до листинга и получить подарки, начни играть в Blum и получи крипту бесплатно (главное сбивать звезды, выполнять задания)

🔥 - Заработать в Hot (HereWallet) и получить подарки, начни майнить крипту в телефоне бесплатно (выполнять задания, увеличивать уровень майнинга, получать крипту и радоваться)



Ответы на вопрос:

  1. Гена
    Gena 6 мая 2024 19:28

    отзыв нравится 0 отзыв не нравится

    Для того чтобы найти массу нерастворимой соли, которая образуется при взаимодействии хлорида магния с кальцинированной содой, нам необходимо провести следующие шаги:

    1. Запишем химическое уравнение реакции между хлоридом магния (MgCl2) и кальцинированной содой (Na2CO3):
    MgCl2 + Na2CO3 -> MgCO3 + 2NaCl

    2. Найдем молярные массы соединений:
    - MgCl2: молярная масса Mg = 24,3 г/моль, Cl = 35,5 г/моль
    MgCl2 = 24,3 + 235,5 = 95,3 г/моль
    - Na2CO3: молярная масса Na = 23 г/моль, C = 12 г/моль, O = 16 г/моль
    Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль
    - MgCO3: молярная масса MgCO3 = 24,3 + 12 + 316 = 84,3 г/моль
    - NaCl: молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

    3. Подсчитаем количество вещества, которое реагирует:
    Масса MgCl2 = 42,4 г
    n(MgCl2) = масса/MgCl2 = 42,4 г / 95,3 г/моль ≈ 0,445 моль
    Отношение MgCl2 и Na2CO3 в уравнении 1:1, следовательно также 0,445 моль Na2CO3 реагирует.

    4. Теперь найдем массу образовавшейся нерастворимой соли MgCO3:
    m(MgCO3) = n(MgCO3)  MgCO3 = 0,445 моль  84,3 г/моль ≈ 37,59 г

    Итак, масса нерастворимой соли (углекислого магния) MgCO3, которая образуется при взаимодействии 42,4 г хлорида магния с кальцинированной содой, составляет около 37,59 г.

    Ссылка на ответ | Все вопросы
    06
    05
Добавить ответ
Ваше Имя:
Ваш E-Mail:
Введите два слова, показанных на изображении: *




Показать все вопросы без ответов >>